Cuestionario de introducción.
¿Qué es una solución?
¿De que dependen las propiedades en las soluciones?
¿Qué ciencias estudian las soluciones?
¿Cuáles son algunos ejemplos de soluciones?
¿Qué es un solvente?
¿Qué es un soluto?
¿Como se distinguen las soluciones verdaderas de las suspensiones y los coloides?
¿Cuáles son algunos de los subtemas que derivan del estudio de las soluciones?
¿Qué es la solubilidad?
Molaridad
No confundir con Molalidad.
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica, o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
Concentración molar (M)
La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies.
Donde n es la cantidad de soluto en moles,1 m es la masa de soluto expresada en gramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros de la disolución.
Unidades.
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol. dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:
1 mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/dm3 = 1M = 103 mM.
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